Химия 9 класс (Урок№16 — Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)

Видео на Дзен
https://zen.yandex.ru/profile/editor/id/62319fc82f5f8d062c902f1a/publications

Химия 9 класс
Урок№16 — Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

На нашем уроке мы узнаем особенности строения атома фосфора, свойства простого вещества и применение. Также мы узнаем о свойствах и применении оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты, познакомимся с фосфорными удобрениями. Научимся составлять уравнения химических реакций с участием фосфора и его соединений.

Фосфор – элемент V группы главной подгруппы, 3 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Заряд ядра азота + 15. Так как он находится во втором периоде, то у него содержится три энергетических уровня. На первом уровне 2 электрона, на втором 8, на третьем 5. Электронная формула 1s2, 2s2, 2p8, 3s2, 3p3. Как видно из электронно-графической схемы у атома фосфора до заполнения подуровня не хватает трех электронов, следовательно, он может их принимать, проявляя окислительные свойства. В таком случае фосфор будет проявлять степень окисления -3. Также фосфор может отдавать все электроны с внешнего уровня другому более электроотрицательному элементу. Тогда его степень окисления будет равна +5.
Также за счет наличия свободных орбиталей в возбужденном состоянии атом фосфора может распаривать свои электроны и тогда его максимальная валентность будет равна V.
Для фосфора характерно явление аллотропии. В природе фосфор встречается в виде двух аллотропных модификаций – белый фосфор и красный фосфор, которые резко различаются по физическим свойствам.
Как окислитель фосфор взаимодействует с металлами, образуя фосфиды. Например, при взаимодействии фосфора с кальцием образуется фосфид кальция. Атомы фосфора принимают три электрона от атомов кальция, переходя в степень окисления -3. С водородом фосфор практически не реагирует
Восстановительные свойства фосфор проявляет, главным образом, при взаимодействии с кислородом.
Оксид фосфора (V) – белый порошок, гигроскопичный, относится к кислотным оксидам.
Гигроскопичные свойства оксида фосфора (V) позволяют использовать его для осушки газов.
Фосфорная кислота –H3PO4– твердое, бесцветное вещество, хорошо растворимо в воде. В отличие от азотной кислоты, фосфорная не проявляет окислительных свойств.
Качественной реакцией на фосфат-ионы является реакция с ионами серебра. При этом признаком реакции является выпадение желтого осадка.