Видео на Дзен
https://dzen.ru/video/watch/6355443a83a588375a588de6
Химия 8 класс
Урок№22 — Свойства солей.
Сегодня мы познакомимся с химическими свойствами солей, рассмотрим реакции взаимодействия солей с активными, неактивными металлами, кислотами, основаниями. Узнаем, возможна ли химическая реакция между двумя солями и что происходит при нагревании солей.
Свойства солей
Во времена Ломоносова определение солей выводили из их физических свойств: «названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня».
Позднее определение солей основывали на знаниях их химических свойств.
Один из способов промышленного получения металлов основан на химическом свойстве солей. Опустим железный гвоздь в стакан с раствором медного купороса. Цвет раствора изменился. Гвоздь покрылся слоем красно-коричневого металла. В результате химической реакции железо вытеснило медь из раствора соли. Посмотрим на положение меди и железа в ряду напряжений металлов:
Железо активнее меди: СuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
Менее активный металл не может вытеснить более активный металл: Ag + NaCl ≠
Соли могут взаимодействовать с растворами щелочей с образованием другой соли и другого основания. Реакция протекает, если образуется нерастворимое вещество:
2NaOH + СuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Соли могут взаимодействовать между собой с образованием двух других солей: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
Соли могут взаимодействовать с кислотами с образованием другой соли и другой кислоты: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =(t) 3CaSO4 + 2H3PO4
Некоторые соли могут разлагаться при нагревании: CaCO3 =(t) CaO + CO2↑
