Химия 11 класс (Урок№8 — Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов.)

Химия 11 класс
Урок№8 — Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов.

мы узнаем:
как устроен гальванический элемент;
какие химические процессы в нем протекают;
мы научимся:
собирать схему гальванического элемента;
использовать возможности ряда напряжений металлов;
мы сможем:
составлять уравнения реакций, протекающих на электродах;
решать типовые задачи.

Гальванический элемент, аккумулятор, топливный элемент – устройства, в которых химическая энергия превращается в электрическую. Процессы окисления и восстановления в них разделены. Направленное движение электронов по проводнику от анода к катоду представляет собой электрический ток.
В аккумуляторе превращение химической энергии в электрическую происходит многократно.
В топливном элементе окислитель и восстановитель хранятся вне устройства и подаются к электродам во время работы.
Путём сравнения металлических электродов со стандартным водородным можно установить электродные потенциалы металлов. Расположив их в порядке возрастания, мы получим ряд стандартных водородных потенциалов.

Аккумулятор – химический источник тока многоразового действия.
Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. В электрохимии это часть электрохимической системы, включающая в себя проводник и окружающий его раствор.
Гальванический элемент – химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.
Катод – электрод, на котором происходит процесс восстановления.
Ряд стандартных электродных потенциалов – ряд металлов, расположенных в порядке возрастания значения их стандартных потенциалов.
Стандартные условия – температура 25 оC, концентрация солей 1 моль/л, давление 0,1 МПа.
Стандартный водородный электрод – электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях.
Топливный элемент – устройство, обеспечивающее прямое преобразования химической энергии в электрическую.
Электрод – электрический проводник, имеющий электронную проводимость и находящийся в контакте с ионным проводником – электролитом.
Электрохимия – наука, которая изучает закономерности взаимного превращения химической и электрической форм энергии.