Химия 11 класс (Урок№7 — Гидролиз органических и неорганических соединений.)

Химия 11 класс
Урок№7 — Гидролиз органических и неорганических соединений.

Реакция гидролиза
Некоторые вещества при попытке растворить их в воде разлагаются, при этом изменяется кислотность среды. Почему так происходит и как сместить равновесие этой реакции?

мы узнаем:
какие вещества подвергаются гидролизу;
как сместить равновесие в реакциях гидролиза;
мы научимся:
записывать уравнения реакций гидролиза органических и неорганических соединений;
мы сможем:
определять реакцию среды при гидролизе солей.

Гидролизом называются реакции обмена между органическим или неорганическим соединением и водой, в результате которой происходит разрушение молекулы вещества и изменение реакции среды. Гидролизу подвергаются сложные эфиры, жиры, углеводы и белки. Для смещения равновесия реакцию проводят в кислой или щелочной среде. Растворимые в воде неорганические соли подвергаются гидролизу, если они образованы хотя бы одним слабым электролитом. В результате гидролиза изменяется кислотность среды. Соль подвергается полному гидролизу, если она образована слабым нерастворимым или нестойким основанием и слабой летучей, нестойкой или нерастворимой кислотой.

Электронный словарь
Гидролиз – реакция ионного обмена между молекулами органических или неорганических соединений и водой, в результате которой исходное соединение разрушается и происходит изменение реакции среды.
Жиры – сложные эфиры многоатомных спиртов, в которых гидроксильные радикалы замещены на кислотные остатки кислородсодержащих кислот.
Константа диссоциации – константа равновесия процесса диссоциации электролита на ионы, равна отношению произведения концентраций образовавшихся ионов к концентрации не распавшихся на ионы молекул, причем все концентрации возведены в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.
рН среды – водородный показатель, равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода рН = — lg.
Полный гидролиз – необратимый процесс разложения водой вещества до образовавших его соединений.
Сильные электролиты – соединения, степень диссоциации которых в воде более 30%.
Слабые электролиты – соединения, степень диссоциации которых в воде не превышает 3%.
Сложный эфир – продукт замещения иона водорода в карбоновой кислоте на углеводородный радикал.
Степень диссоциации – количественная характеристика электролита, равная отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе, выраженная в процентах.
Углеводы – органические соединения, в состав которых входит несколько гидроксильных групп и карбонильная группа.
Электролит – вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток