Химия 8 класс (Урок№21 — Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.)

Видео на Дзен
https://zen.yandex.ru/profile/editor/id/62319fc82f5f8d062c902f1a/publications

Химия 8 класс
Урок№21 — Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения.

Сегодня речь пойдет о самом представительном классе неорганических веществ. Они растворены в морской воде, окружают нас в повседневной жизни, в быту именем этого класса мы называет только одно вещество. Это соли.

Соли состав, классификация, номенклатура, способы получения
Соли образуются в результате нейтрализации кислоты основанием:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Поэтому соли состоят из атомов металлов, которые связаны с кислотными остатка-ми. Таким образом, можно сформулировать определение: соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Многие соли имеют свои исторически сложившиеся названия. Но на химическом языке названия солей образуются так: сначала называем кислотный остаток (например, хлорид), добавляем название металла в родительном падеже (например, натрия) – NaCl, CaSO4 – сульфат кальция; CuSO4 – сульфат меди (II).
Если при образовании соли все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются атомами металла, то про такую соль говорят «средняя» – Na2SO4. Но иногда атомы метал-ла лишь частично замещают атомы водорода в кислоте, тогда мы говорим, что это кислая соль – NaHSO4. Также существуют и основные соли – Al(OH)2Cl.
Поэтому по составу соли можно разделить на группы:
• КИСЛЫЕ – образуются при неполном замещении атомов водорода кислоты атомами металлов водорода
• СРЕДНИЕ – образуются при замещении всех атомов водорода кислоты ато-мами металлов
• ОСНÓВНЫЕ – в составе соли присутствуют гидроксильные группы (гидро-ксогруппы)
Существуют различные способы получения солей.
1. Взаимодействие кислот.
— с металлами: 2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2↑
— с основными оксидами: 3H2SO4 + Fe2O3 =(t) Fe2(SO4)3 + 3H2O
— с основаниями: 3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O
2. Взаимодействие кислотных оксидов.
— с щелочами: N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O
— с основными оксидами: SiO2 + CaO =(t) CaSiO3
3. Взаимодействие солей.
— с кислотами: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =(t) 3CaSO4 + 2H3PO4
— с щелочами: Fe(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
— с металлами: CuSO4 + Fe =(t) FeSO4 + Cu↓
— с нелетучими кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 =(t) CaSiO3 + CO2↑
— с другими солями: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
4. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (горение)